分压公式是什么

亲爱的朋友们，大家好，相信很多人对分压公式是什么和分压公式是什么都不是特别了解，因此今天我来为大家分享一些关于分压公式是什么和分压公式是什么的知识，希望能够帮助大家解决一些困惑。

本文目录一览

公式是：U=（R/R总）×U源

假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。

例如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。

在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

例如，零摄氏度时，1mol氧气在22.4L体积内的压强是101.3kPa。如果向容器内加入1mol氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见，1mol氮气在这种状态下产生的压强也是101.3kPa。

分压公式：

电源电压U，

电阻1的阻值R1，电阻2的阻值R2。

总电流I=U/(R1+R2)；

电阻1上的分压U1=IR1=UR1/(R1+R2)。

电阻2上的分压U2=IR2=UR2/(R1+R2)。

“分压”在物理学上的概念有气体分压（partialpressure）和电压分压两种。气体分压是指假设从混合气体系统中排除某种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中这一种气体的分压。

分压的应用：

利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程，在工业上可以确定瓦斯的压力，保障矿下探查和开采的安全；确定深海探测时潜水氧气瓶的实际压力；在医药领域，帮助更有效的治疗疾病。

如果您对本文的内容感到满意，请在文章结尾处点击“顶一下”以表示您的肯定。如果您对本文不满意，也请点击“踩一下”，以便我们改进该篇文章。如果您想更深入地了解相关内容，可以查看文章下方的相关链接。